پرسش

با سلام می خواستم درباره ی واکنش های رسوبی بدانم.

پاسخ

با عرض سلام خدمت شما کاربر گرامی:

با عرض سلام خدمت شما دوست عزیز:

واکنشهای رسوبی واکنشهایی هستند که طی آن واکنشگرهایی در حالت محلول با هم رسوب داده و تولید یک رسوب می نمایند. از این رسوب می توان برای شناسایی مواد واکنش دهنده استفاده نمود.
به عنوان مثال چنانچه به یک محلول نامشخص مقداری پتاسیم یدید اضافه شود و رسوب زرد رنگی تشکیل شود، نشاندهنده ی حضور سرب در محیط اولیه بوده است.

تشکیل رسوب سرب II یدید زرد رنگ از واکنش سرب II نیترات محلول و پتاسیم یدید محلول

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) ---> PbI2(s) + 2KNO3(aq)

در موارد زیادی از واکنشهای رسوبی برای شناسایی استفاده می شود. البته برای اینکار باید موارد زیر رعایت شود:
واکنشها یا تیتراسیونهای رسوبی باید حتماً انتخابی باشند. یعنی واکنشگر رسوب دهنده تنها با یک یون که مد نظر ما است ایجاد رسوب نماید.
رسوب ایجاد شده هم باید حتی الامکان کلوییدی نباشد زیرا جدا کردن و شستن رسوب های کلوییدی دشوار بوده همراه با اتلاف فراوان رسوب می باشد.
مزایای استفاده از واکنشگرهای رسوب دهنده آلی
1. رسوب حاصل یونی نیست، پس حلالیت آن در آب بسیار کم است.
2. داشتن جرم مولکولی زیاد ، فاکتور وزن سنجی کم می‌باشد و لذا صحت آزمایش بیشتر است.
3. انحلال در حلالهای آلی ، که می‌توان توسط استخراج با یک حلال آلی از بقیه اجزا جدا کرد.
4. رنگی بودن کمپلکس ، که می‌توان از این خاصیت برای شناسایی کیفی به روش قطره‌ای یا شناسایی کمی به روش طیف سنجی استفاده کرد.
5. گزینش پذیری ، که تحت شرایط معیین مثلا در مجاورت با عوامل پوشاننده و PH معین ، یون خاصی را بطور انتخابی از بقیه اجزا جدا کرد.
6. پایداری زیاد ، که پایداری یک رسوب آلی حاصل از ترکیب یک واکنشگر آلی با یک یون فلزی تابع نوع پیوند ، PH محیط ، اندازه یون فلزی و ... می‌باشد.
2 - روش موهر باید در ph بین 5/6 تا 9 انجام شود. چنانچه ph خیلی بالا رود ، هیدروکسید نقره AgOH مایل به قهوه ای تشکیل شده و نقطه ی پایانی زودرس ایجاد می شود.

چنانچه ph خیلی پایین رود، یون کرومات به یون دی کرومات تبدیل می شود و درنتیجه نقطه ی پایانی خیلی دیر ایجاد می شود یا ممکن است اصلاً به نقطه ی پایانی نرسیم. در حضور یون های آمونیوم ، ph باید زیر 2/7 حفظ شود تا از تبدیل جزئی رسوب به کمپلکس های آمین محلول جلوگیری به عمل آید.

واکنشهای این روش در زیر آمده است:
Ag+ + Cl- → AgCl (white precipitate)
2 Ag+ (excess) + CrO42- → Ag2CrO4 (red precipitate at endpoint)

-
برای تیتراسیون یون نقره، محلول استاندارد در مجاورت یون فریک به عنوان معرف به کار می‌رود. برای جلوگیری از هیدرولیز یون آهن تیتراسیون بایستی در محیط اسیدی نسبتا قوی صورت گیرد. رنگ نهایی قرمز است.

پیروز و سربلند باشید.