پرسش

سلام استاداگه ممکنه در مورد یدومتری و یدیمتری و همچنین یدومتری معکوس توضیحی کامل بدهید.و همچنین در مورد میزان خلوص سدیم هیدرو سولفاید با استفاده از تیتراسیون های ذکر شده توضیحی کامل دهید.ممنون میشم استاد.

پاسخ

به نام خدا و با سلام


یدومتری:
یون یدید یک عامل کاهنده ی نسبتاً موثری است که به طور وسیعی برای تجزیه ی اکسنده ها به کار می رود.
به طور کلی به واکنش هایی که در آن ید اکسید می گردد، یعنی ید از محلول یدیدها آزاد می گردد یدومتری گویند. روشهای زیادی بر اساس خواص کاهندگی یون یدید استوارند. ید که محصول واکنش است، معمولاً با محلول استاندارد تیوسولفات تیتر می شود.

حال مقدار ید آزاد شده توسط محلول تیوسولفات تعیین می‌شود و از روی مقدار تیوسولفات مصرفی (با استفاده از روابط استوکیومتری) ، به مقدار واکنش دهنده ی اولیه ی مورد نظر دست می یابند. واکنش ید با تیوسولفات به وسیله ی معادله ی زیر داده شده است:

2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI

نقطه ی پایانی تیتراسیون به سادگی توسط محلول نشاسته مشخص می شود. لحظه ی مناسب برای اضافه کردن شناساگر وقتی است که رنگ محلول از قهوه ای به زرد کمرنگ تغییر می کند. پایان تیتراسیون هنگامی است که محلول بیرنگ می شود.

تا آنجا گه من اطلاع دارم یدومتری معکوس نداریم، تیتراسیون معکوس داریم.

تیتراسیون معکوس یا برگشتی فرایندی است که در آن در هنگام تیتراسیون، مقدار اضافی از محلول استاندارد برای واکنش با آنالیت استفاده می شود، خوب طبیعتاً در انتها همه ی محلول استاندارد در واکنش شرکت نمی کند چون از نظر استوکیومتری بیشتر از محلول تیتر شونده است. در مرحله ی دوم، اضافی محلول استاندارد وارد واکنش نشده، با تیتراسیون توسط یک محلول استاندارد ثانوی اندازه گیری می شود. غالباٌ، هنگامی که سرعت واکنش بین آنالیت و واکنشگر کند است و یا وقتی که محلول استاندارد فاقد پایداری است، از تیتراسیون معکوس استفاده می شود.

در مورد روش کار تعیین خلوص سدیم هیدروسولفاید NaHS به کتاب های شیمی تجزیه در کتاب تجزیه کمی و کیفی معدنی تالیف آقای وگل " مراجعه نمایید.


پیروز و سربلند باشید.