پرسش

با سلم و خسته نباشید خدمت سرکار خانم ایلی در مورد مبحث های زیر نیاز به اطلاعات زیادی نیاز دارم خواهشا برام فوری بفرستید؟ 1-واکنش ها در محلول 2-مقایسه واکنش ها در فاز گازی در محلول 3-نظریه حالت گذار جهت واکنش 4-واکنش های یونی 5-تاثیر فشار در سرعت واکنش

پاسخ

به نام خدا و با سلام و تسلیت ایام عزاداری حضرت اباعبدالله الحسین (ع) و یاران باوفایش

1- به سایت زیر مراجعه نمایید:

http://uploadpa.com/beta/12/n36jwc4fmlgkzagc5z58.pdf

2- به دلیل اینکه برهم کنش ها و برخوردهای بین مواد واکنش دهنده و مولکولهای حلال، در فاز گازی وجود ندارد، مکانیسم و تفسیر واکنش ها در فاز گازی خیلی ساده تر از واکنش های در محلول می باشد.

3-نظریه حالت گذار جهت واکنش:
نظریه ی حالت گذار بر خلاف نظریه برخود که فقط برای واکنش در فاز گازی کاربرد دارد، علاوه بر واکنش های در فاز گازی، برای واکنش هایی که در فاز محلول و مایع انجام می شوند نیز قابل استفاده می باشد. محاسبه ی مقدار انرژی فعالسازی تنها در نظریه ی حالت گذار ممکن است.

4- عبارت واکنش های یونی متداول نیست، شاید منظور شما واکنش هایی است که بین مواد یونی انجام می شود، که برای آنها نیاز به حلالی داریم که ابتدا بتواند این مواد را در خود حل نماید، وقتی که به صورت یونهای جدا از هم در آمدند آنگاه بین آنها واکنش انجام پذیر است مانند انجام واکنش های جانشینی یگانه و دوگانه

5- فشار بر سرعت واکنش هایی اثر دارد که حداقل یکی از واکنش دهنده های آنها گاز می باشد. فشار در واکنشهای تک مولکولی:
در فشار بالا به دلیل برخوردهای زیاد ، سرعت غیر فعالسازی مولکولهای فعال نسبت به سرعت تجزیه مولکولهای فعال بسیار زیاد است. از طرفی سرعت واکنشها به سرعت فعالسازی مولکولها وابسته نبوده پس واکنش از درجه اول تبعیت می‌کند. با کاهش فشار ، سرعت برخورد مولکولها کمتر شده درنتیجه سرعت غیر فعالسازی مولکولها کاهش می‌یابد. اما سرعت تبدیل مولکولهای فعال به فراورده در مقایسه با سرعت غیر فعالسازی قابل توجه بوده بنابراین واکنش تابع سینتیک درجه دوم است.



پیروز و سربلند باشید.