پرسش

با عرض سلام
خواهشمندیم د رابطه با روبیدیم توضیحاتی ارائه بفرمایید.
باتشكر دوم ریاضی ها

پاسخ

روبیدیم جزء عناصر قلیایی است كه ردیف اول عمودی جدول تناوبی را تشكیل می‌دهند. تمامی عناصر این گروه شدیداْْ الكتروپوزیتیو بوده و یونهای 1+ ایجاد می‌نمایند. این فلزات در میان تمامی گروههای جدول تناوبی اثر افزایش اندازه و افزایش جرم بر خواص شیمیایی را به روشنترین وجهی نشان می‌دهند.
روبیدیم دارای نقطه‌ی ذوب 0/39 درجه سانتیگراد و نقطه‌ی جوش 700 درجه سانتیگراد ، چگالی آن برابر 53/1 گرم بر سانتیمتر مكعب، شعاع اتمی 16/2 آنگستروم، شعاع یونی 48/1 آنگستروم، و پتانسیل الكترودی 93/2- ولت می‌باشد.
پتانسیل اولین یونش روبیدیم مانند هم‌گروهایش پایین و برابر 2/4 الكترون ولت است. پائین بودن اولین پتانسیل یونش مؤید این واقعیت است كه یونهای Rb مثبت حاصل شده كروی هستند و قطبش‌پذیری آنها پایین است. دومین پتانسیل یونش روبیدیم مانند سایر هم‌گروههایش بالا بوده و برابر 4/27 الكترون ولت است. بالا بودن دومین پتانسیل یونش سبب می‌شود كه یون 2+ در آنها تشكیل نشود.
كلاْْ عناصر گروه اول به غیر از سزیم، نقره‌ای رنگ هستند. این عناصر نسبتاْْ نرم بوده ( می‌توان آنها را با چاقو برید) و نقاط ذوب و جوش پایینی دارند. نقطه‌ی ذوب و نقطه‌ی جوش این فلزات با افزایش عدد اتمی كاهش می‌یابد. این فلزات رساناهای خوبی برای گرما و الكتریسیته هستند. چگالی این فلزات بسیار پایین است.
روبیدیم در طبیعت به ندرت یافت می‌شود و تنها در تعدادی از كانیهای سیلیكات یافت می‌شود. واكنش روبیدیم با آب بسیار انفجاری است و برای كار كردن با آن باید از محیط آرگون استفاده نمود.
روبیدیم در واكنش با اكسیژن تولید سوپر اكسید RbO2 می‌نماید. سوپر اكسید هنگامی پایدار می‌شود كه یون كاتیون بزرگ باشد. این در حالی است كه لیتیم با اكسیژن تشكیل Li2O می‌دهد.
كاشف روبیدیم، رابرت بنزن و گوستاوكیرشهف هستند كه آن را در سال 1861 كشف نمودند. روبیدیم به معنای قرمز سیر است.