پرسش

با سلام در مورد آزمایش زیر لطفا به این سوال جواب بدید: در مرحله آخر چرا رسوب AgCl تشکیل نشد ( رسوب AgI تشکیل شد)؟آزمایش:درون یک لوله سانتریفوژ 10 قطره ؛ 0.1 مولار می ریزیم و به آن سه قطره پتاسیم کلرید 0.1 مولار اضافه می کنیم و با همزن بطور کامل هم می زنیم . مشاهده میکنیم که رسوب نقره کلرید تشکیل میشود و واکنش بصورت زیر انجام میشود:AgNO3(aq)+KCl(aq) →KNO3(aq)+AgCl(s)لوله سانتریفوژ را به مدت 30 ثانیه در دستگاه ساتریفیوژ قرار میدهیم تا رسوب AgCl به طور کامل از محلول جدا شود. محلول موجود در بالای رسوب را با دکانته کردن دور می ریزیم و به رسوب باقیمانده در لوله مقدار 10 قطره محلول NH4OH ؛ 6 مولار اضافه میکنیم و با میله همزن بطور کامل هم میزنیم . در این مرحله رسوب نقره کلرید به یون کمپلکس آمونیاک نقره که خاصیت حلالیت بیشتری دارد تبدیل می شود. حال معادله واکنشی موازنه شده بین واکنش های نقره کلرید با NH4OH را می نویسیم:AgCl(s)+NH4OH(aq)→[Ag(NH3)2 clمحلول Ag(NH3)2Cl را دو نیم کرده و درون دو لوله آزمایش می ریزیم. • نصف آن را با کمک 10 قطره اسید نیتریک 6 مولاراسیدی میکنیم، با افزودن هر قطره محلول را تکان میدهیم. اسید آمونیاک در کمپلکس آمونیاک نقره خنثی می شود و یون Ag+ آزاد می شود و چون در محلول یون کلر وجود دارد رسوب نقره کلرید باقی می ماند. معادله واکنش و محصول بدسته آمده دوم بصورت زیر است:Ag(NH3)2Cl+2HNO3→2NH4NO3+AgCl • به نصف دیگر محلول ۵ قطره پتاسیم یدید؛ 0.5 مولار اضافه می کنیم. رسوب بدست آمده نقره یدید است.معادله واکنش را بصورت زیر مینویسیم : KI+ Ag(NH3)2Cl→AgI+KCl+NH3(g)

پاسخ

با سلام خدمت شما کاربر گرامی:

زیرا ثابت حاصلضرب حلالیت نقره یدید کوچکتر است و نقره یدید حلالیت کمتری از نقره کلرید دارد. حلالیت نقره کلرید برابر 520 میکروگرم در 100 گرم آب اما حلالیت نقره یدید برابر 3/0 میکروگرم در 100 گرم آب می باشد. پس در اینجا با توجه به محدود بودن یونهای نقره، رقابت این دو رسوب منجر به رسوب ماده کم محلول تر می شود.


پیروز و سربلند باشید.