پرسش

1-چرابا وجود این كه HF اسید ضیف تری است شیشه را از بین میبرد درحالی كهHI كه اسید قوی است هیچ گونه اثری بر شیشه ندارد؟ 2طریقه صنعتی تولیدHCL رابنویسید؟

پاسخ

با سلام خدمت شما کاربر گرامی:

1- شیشه در مقابل تمام مواد شیمیایی حتی اسیدهای قوی و بازها مقاومت کرده و تحت تاثیر خورندگی واقع نمی‌شود، به همین علت ظرف آزمایشگاهی را از شیشه می‌سازند. فقط اسید فلوئوریدریک (HF) بر آن اثر داشته و شیشه را در خود حل می‌نماید.
این تاثیر در واقع به واکنش سیلیسی موجود در شیشه با فلوئورید هیدروژن است که تولید اسید می‌کند. واکنش آن را می توان به صورت زیر نوشت:
2HF + SIO2 ----> H2SIO2 + F2

2- یکی از اسیدهای معدنی قوی با فرمول HCL ، که مایعی بی‌رنگ یا اندکی زردرنگ ، بسیار خورنده و غیر آتشگیر است.
نام این اسید، هیدروکلریک اسید ، جرم اتمی آن 36.46 G/MOL ، دانسیته ی آن برای محلول 37% برابر 1.18 G/CM³ ، ثابت تفکیک اسیدی یا PKA آن برابر 0/8- ، ویسکوزیته آن برابر MPA•S 1.9 البته برای محلول 5/31 % و در دمای 25 درجه سانتیگراد، نقطه ی جوش آن 110 °C (383 K), برای محلول
20.2% و 48 °C (321 K), برای محلول 38% نقطه ی ذوب آن −26 °C (247 K) برای محلول
38% می باشد.
هیدروکلریک اسید نخستین بار در سال 800 میلادی بوسیله ی کیمیاگر مسلمان و از شاگردان امام جعفر صادق (ع) جابربن حیان بوسیله ی مخلوط کردن جوهر گوگرد یا همان سولفوریک اسید H2SO4 با نمک معمولی NACL به دست آورد. جابر مواد شیمیایی مهم زیادی را کشف کرد و این یافته ها در بیش از 20 کتاب جمع آوری شده است. جابر تیزاب سلطانی را کشف کرد که می تواند طلا را در خود حل نماید این کشف از مهمترین یافته های وی محسوب می شود. تیزاب سلطانی شامل هیدروکلریک اسید و نیتریک اسید می باشد.
هیدروکلریک اسید گازی به نام MARINE ACID AIR نامیده می شود البته نام قدیمی آن MURIATIC ACID بود. البته این اسم هنوز هم ممکن است در جاهایی استفاده شود.
استفاده کرد که در ضمن آن هیدروژن کلرید به طور خالص آزاد می شد.
سنتز مستقیم:
تولید هیدروکلریک اسید در مقیاس وسیع تقریباٌ همیشه به صورت محصول جانبی محصولات شیمیایی دیگر در مقیاس وسیع است. به عنوان مثال در صنعت کلر-قلیا ، محلول نمک الکترولیز می شود تا کلر خالص CL2 و سدیم هیدروکسید و هیدروزن به دست آید. سپس گاز کلر خالص می تواند دوباره با هیدروژن ترکیب شده و هیدروکلریک خالص به دست آید. این واکنش به شدت گرماده (گرمازا) می باشد:
CL2 + H2 → 2 HCL
سپس گاز HCL آزاد شده در آب جذب می شود.
سنتز به روش آلی:
عمده ترین تولید هیدروکلریک اسید به همراه تشکیل ترکیبات کلر و نیز ترکیبات آلی فلوئور مانند تفلونها، فرئون ها ، ترکیبات CFC ، کلرواستیک اسید و PVC می باشد. مانند آنچه در واکنشهای زیر مشاهده می شود:
R-H + CL2 → R-CL + HCL
R-CL + HF → R-F + HCL
در روشهای فوق، هیدروکلریک اسید تولید شده می تواند به طور مستقیم استفاده شود یا در آب جذب شده و برای مصارف بعدی نگه داشته شود.


پیروز و سربلند باشید.