پرسش

تئوری آزمایش و شرح آزمایش تهیه ی صابون/1-فرق نمک سدیم وپتاسیم چیست؟/2-چرا صابون در آب سخت کف نمیکند؟/3-چرا در این واکنش الکل اضافه میکنند.خاصیت بازی آب والکل را با هم مقایسه کنید؟/4-الکل هیدرولیز را کند یا سریع میکند.چرا؟/ لطفا موقعه ی جواب دادن عدد سوال رو قرار بدهید تا متوجه شوم جواب سوال کدام سوال است

پاسخ

با سلام خدمت شما کاربر گرامی:

می دانید ساختار یک مولکول صابون به صورت زیر است:
CH3-(CH2)n-COO- +X در صابونهای جامد X یون سدیم و در صابونهای مایع پتاسیم و آمونیوم می باشد. بنابراین صابون از نمکهای سدیم یا پتاسیم اسیدهای چرب گوناگون تشکیل شده است. یعنی یک سر صابون قطبی و سر دیگر آن هیدروکربنی می باشد. با افزودن مقدار اندکی صابون به آب، سر کربوکسیلات آن که آب خواه است در آب حل شده اما سر هیدروکربنی آن که آب گریز است در آب حل نمی شود. در نتیجه صابون یک لایه به ضخامت یک مولکول روی آب تشکیل داده و بر روی سطح آب جمع می شود. به دلیل تشکیل همین لایه، کشش سطحی آب به نحو شایان توجهی کاهش می یابد. بنابراین آب محتوی مقدار اندکی صابون نسبت به آب خالص، با سرعت بیشتری لیوان را خیس می کند.


در تهیه ی صابون ابتدا یون هیدروکسید باز به عنوان نوکلئوفیل (هسته دوست) به کربن گروه کربنیل حمله کرده، پس از خارج شدن یک مولکول الکل، انیون اسید به صورت هیبرید رزونانس فوق، پایدار میگردد.


1- همانطور که بیان شد ساختار یک مولکول صابون به صورت زیر است:
CH3-(CH2)n-COOX است. در ساختار صابونهای سدیم، X یون سدیم و در صابونهای مایع پتاسیم X یون پتاسیم می باشد.
این تفاوت در یون سبب تفاوت در شکل ظاهری و جامد و مایع شدن آنها می شود.درواقع تفاوت آنها در جامد یا مایع بودن صابون حاصله است. در صابونهای جامد X یون سدیم و در صابونهای مایع پتاسیم و آمونیوم می باشد.

2- صابون معمولی در آب سخت كف نمی كند، زیرا از یونهای +Fe2 یا + Ca2 یا + Mg2 با آنیون صابون تشكیل رسوب RCOO)2Mg ) یا ترکیبات مشابه را می دهد و دیگر آنیون اسید چرب در محیط وجود ندارد كه كشش سطحی را كاهش دهد.
درواقع صابون معمولی در آب سخت كف نمی كند، زیرا این یونها با آنیون صابون تشكیل رسوب می دهد.

3-
خاصیت اسیدی H آب از H الکل بیشتر است زیرا آنیون حاصل از آب ( OH- ) پایدارتر از آنیون حاصل از الکل ( C2H5-O- ) است و علت آن این است که گروه الکیل قدرت الکترون دهی آن از H بیشتر است که باعث می شود بار منفی روی اکسیژن در C2H5-O- بیشتر از بار منفی اکسیژن در OH- باشد
وقتی خصلت اسیدی H آب از H الکل بیشتر است بنابراین خصلت بازی الکل بیشتر از آب می باشد.

4- الكل هیدرولیز را سریعتر میكند .زیرا الکل نقش حلال را دارد. مواد اولیه برای تولید صابون چربی (مولکول آلی و غیر قابل حل در آب) و باز (مانند سود که در آب انحلال پذیر است) می باشند. برای اینکه واکنش بین دو ماده ی اولیه ، یعنی چربی و باز، بهتر صورت گیرد باید از یک حلال استفاده کرد که هر دو ماده ی اولیه را در خود حل نماید. الکل بسیار مفید است زیرا الکل مانند C2H5OH دارای یک سر هیدروکربنی و یک سر قطبی است و می تواند هر دو ماده ی اولیه را در خود حل کرده و درنتیجه واکنش بین ان دو سریعتر و کاملتر انجام گیرد.


پیروز و سربلند باشید.