پرسش

با سلام لطفا این مساله را با روش استوکیومتری حل کنید
0.2795 گرم یک نمونه محلول الی حاوی تنها C6H6CL6(fw=290.83 و C14H9CL5 (fw=354.49 در جریانی از اکسیژن در یک لوله کوارتزی سوخته شد. محصولات (HCL,H2O,CO2) از درون محلولی از NAHCO3 عبور کردند. بعد از اسیدی کردن ، کلرید در این محلول 0.7161 گرم از AgCl (fw=143.32) بدست داد.درصد هریک از ترکیبات هالوژن دار را در نمونه محاسبه کنید
خواهشا با استوکیومتری باشد
با کمال تشکر

پاسخ

به نام خدا و با سلام

a: 0.7161g AgCl * 1molAgCl/143.32g= 0.005 mol

b 5bmol C14H9CL5 + 6c mol C6H6CL6= 0.005 mol
b+c=1

b و c را از معادلات بالا به کمک حل دو معادله و دو مجهول به دست آورید.

پیروز و سربلند باشید.