تبیان، دستیار زندگی
: در واکنشهای اکسایش ـ کاهش میتوان از تغییر عدد اکسایش برای موازنه واکنش استفاده کرد، در این مطلب قصد داریم با ذکر مثال به تشریح روش موازنهی واکنش های اکسایش ـ کاهش بپردازیم. با ما همراه باشید.
عکس نویسنده
عکس نویسنده
بازدید :
زمان تقریبی مطالعه :

موازنه واکنش‌های اکسایش ـ کاهش

در واکنش‌های اکسایش ـ کاهش می‌توان از تغییر عدد اکسایش برای موازنه واکنش استفاده کرد، در این مطلب قصد داریم با ذکر مثال به تشریح روش موازنه‌ی واکنش ‌های اکسایش ـ کاهش بپردازیم. با ما همراه باشید.

به واکنش زیر توجه کنید:

موازنه واکنشهای اکسایش ـ کاهش

برای موازنه این واکنش ابتدا تغییر عدد اکسایش هر یک از عناصر را بدست می‌آوریم و اگر عنصری در سمت چپ واکنش زیروندی به غیر از یک داشت، تغییر عدد اکسایش را در آن زیروند ضرب می‌کنیم. توجه داشته باشید میزان تغییر عدد اکسایش بدون علامت در زیروند ضرب می‌شود.

موازنه واکنشهای اکسایش ـ کاهش

Mgاکسایش یافته و کاهنده است.Fe کاهش یافته و اکسنده است.

حال در سمت چپ واکنش تغییر عدداکسایش ماده‌ی کاهنده را به عنوان ضریب ماده‌ی اکسنده و تغییر عدد اکسایش ماده‌ی اکسنده را به عنوان ضریب ماده‌ی کاهنده قرار داده و شروع به موازنه عناصر می‌کنیم.

موازنه واکنشهای اکسایش ـ کاهش

ضرایب را ساده می‌کنیم:

موازنه واکنشهای اکسایش ـ کاهش

یک مثال دیگر: به موازنه‌ی زیر توجه نمایید:

موازنه واکنشهای اکسایش ـ کاهش

Fe اکسایش یافته و کاهنده است. O کاهش یافته و اکسنده است.

موازنه واکنشهای اکسایش ـ کاهش

بد نیست پیرامون مواد اکسنده و کاهنده این نکات را هم بدانید:

دامنه‌ی تغییرات عدد اکسایش در گروه‌های 14 تا 17 به این صورت است:

18 - شماره گروه = کوچکترین عدد اکسایش

عدد یکان شماره گروه = بزرگترین عدد اکسایش

در نافلزات عنصری که به بالاترین عدد اکسایش خود برسد فقط می‌تواند اکسنده باشد، عنصری که به کوچکترین عدد اکسایش خود برسد فقط می‌تواند کاهنده باشد و اگر عدد اکسایش عنصر بین کوچکترین و برگترین مقدار آن باشد هم می‌تواند به عنوان اکسنده و هم به عنوان کاهنده عمل کند.

سوال:

نسبت مجموع ضرایب استوکیومتری فراورده‌ها به واکنش دهنده پس از موازنه این واکنش کدام است؟

موازنه واکنشهای اکسایش ـ کاهش


مرکز یادگیری سایت تبیان ـ تهیه و تنظیم : مهسا شاه حسینی